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题文
用分子、原子的观点解释下列事实或现象。
(1)在2400多年前,古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点:“无中不能生有,任何存在的东西都不会消失。看起来万物是死了,但是实则犹生,正如一场春雨落地,霎时失去踪影;可是草木把它吸收,长成花叶果实,依然欣欣向荣。”请你用分子和原子的观点,说明物质不灭的原囚。
(2)体温计测量体温时汞柱上升。
(3)铝和铜是两种常见的金属,铜为紫红色,铝为银白色,若将一块铝与铜紧压在一起,几年后,发现铜块表面有银白色光泽,而铝块表面有浅红色。
题型:问答题难度:偏易来源:同步题
答案
(1)物质是由分子、原子等粒子构成,分子是由原子构成的,在物理变化中,构成物质的分子、原子本身不变。在化学变化中,反应物中的原子重新结合生成新物质,原子的种类、数目和质量都不改变,所以物质不灭。    
(2)汞原子间的间隔受热时增大。    
(3)原子是不断运动的,且原子间有间隔,铜原子和铝原子相互扩散到对方中去了。
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原子的定义分子的特点
考点名称:原子的定义
  • 原子结构示意图:

    由原子构成的物质:
    绝大多数的单质是由原子构成的,如金属单质、稀有气体均是由原子直接构成的,碳、硫、磷等大多数的非金属单质也是由原子直接构成的。 

    原子的定义:
    原子是化学变化中最小的粒子。例如,化学变化中,发生变化的是分子,原子的种类和数目都未发生变化。
    对原子的概念可从以下三个方面理解:
    ①原子是构成物质的基本粒子之一。
    ②原了也可以保持物质的化学性质,如由原子直接构成的物质的化学性质就由原子保持。
    ③原子在化学变化中不能再分,是“化学变化中最小的粒子”,脱离化学变化这一条件,原子仍可再分。
  • 原子的性质:
    ①原子的质量、体积都很小;
    ②原子在不停地运动;
    ③原子之间有一定的间隔;
    ④原子可以构成分子,如一个氧分子是由两个氧原子构成的;也可以直接构成物质,如稀有气体、铁、汞等都是由原子直接构成的;
    ⑤化学反应中原子不可再分。

    原子的表示方法—元素符号:
    原子可用元索符号表示:如O既可表示氧元素,也可表示1个氧原子。
  • 分子和原子的联系与区别:
    项目 分子 原子
    不同点 本质区别 在化学反应中可以分成原子 在化学反应中不能再分
    构成物质情况 大多数物质由分子构成 原子也能直接构成物质,但分子是由原子构成的
    相同点 ①质量和体积都很小
    ②都在不停地运动
    ③粒子间有间隔
    ④都是构成物质的粒子
    ⑤同种粒子性质相同,不同种粒子性质不同
    注意事项 ①分子是保持物质化学性质的最小粒子
    ②原子是化学变化中的最小粒子
    ③分子是由原子构成的
    ④对于由原子直接构成的物质,原子是保持其化学性质的最小粒子
    联系 分子是由原子构成的,分子,原子都是构成物质的粒子,它们的关系是
  • 道尔顿的原子模型:
    英国自然科学家约翰·道尔顿将古希腊思辨的原子论改造成定量的化学理论,提出了世界上第一个原子的理论模型。他的理论主要有以下四点:
    ①所有物质都是由非常微小的、不可再分的物质微粒即原子组成

    ②同种元素的原子的各种性质和质量都相同,不同元素的原子,主要表现为质量的不同

    ③原子是微小的、不可再分的实心球体

    ④原子是参加化学变化的最小单位,在化学反应中,原子仅仅是重新排列,而不会被创造或者消失。 虽然,经过后人证实,这是一个失败的理论模型,但道尔顿第一次将原子从哲学带入化学研究中,明确了今后化学家们努力的方向,化学真正从古老的炼金术中摆脱出来,道尔顿也因此被后人誉为“近代化学之父”。
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