当前位置:魔方格化学原子核外电..>有关元素X、Y、Z、W的信息如下:元素有关信息X原子半径为0.074nm..
题文
有关元素X、Y、Z、W的信息如下:
元素 有关信息
X 原子半径为0.074nm,其氢化物的结构模型可表示为:
魔方格
常温下是液体
Y 原子半径为0.102nm,其原子核外电子排布为:
魔方格
Z 人体中必需微量元素中含量最多,体内缺失会引起贫血
W 所在主族序数与所在周期序数之差为4
请回答下列问题:
(1)Z在元素周期表中的位置是______.
(2)Y与W相比,非金属性较强的是______(填元素符号),下列事实能证明这一结论的是______(填字母).
a.W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性
b.W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性
c. W元素的单质能与Y元素的氢化物反应,置换出Y单质
d. W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强
(3)Z元素和X元素可形成离子ZX42-,含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂.
ZX42-具有强氧化性,能杀菌消毒,还原产物是Z3+,含该离子的盐用作絮凝剂的原因是(用离子方程式和简要的文字说明)______.
题型:填空题难度:中档来源:不详
答案
(1)Z为Fe元素,原子序数为26,位于周期表第四周期、Ⅷ族,故答案为:第四周期、Ⅷ族;
(2)同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,则非金属性较强的元素为Cl,比较元素的非金属性,可根据
氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性以及单质之间的置换反应,但不能根据氢化物的酸性,如硫化氢的酸性比水强,但非金属性S的比O弱,不能作为判断的依据,
故答案为:Cl;acd;
(3)FeO42-具有强氧化性,可为还原生成Fe3+,Fe3+易水解生成Fe(OH)3胶体,具有较强的吸附性,可起到净水作用,
水解反应的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+
故答案为:FeO42-的还原产物为Fe3+,能发生水解反应,Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+,生成的氢氧化铁胶体有吸附作用,起到净水作用.
据魔方格专家权威分析,试题“有关元素X、Y、Z、W的信息如下:元素有关信息X原子半径为0.074nm..”主要考查你对  原子核外电子的排布  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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原子核外电子的排布
考点名称:原子核外电子的排布
  • 原子核外电子的排布:

    在多电子原子中,由于各电子所具有的能量不同,因而分布在离核远近不同的区域内做高速运动。能量低的电子在离核近的区域内运动,能量高的电子在离核较远的区域内运动。

    电子层:

    电子层在含有多个电子的原子里,电子分别存能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层,也称作电子层,分别用n=1,2,3,4,5.6,7或K、L、 M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层

  • 原子结构与元素的性质:

    原子的核外电子排布对元素的化学性质有着非常重要的影响。元素的化学性质主要取决于原子的核外最外层电子数。
    1.元素的金属性、非金属性(得失电子能力)与最外层电子数的关系
    (1)稀有气体元素原子最外层电子数为8(He为 2),已达稳定结构,既不易失电子也小易得电子,所以化学性质不活泼。
    (2)金属元素原子最外层电子数一般小于4,较易失去电子而达到稳定结构,其单质表现还原性。
    (3)非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4,较易获得电子而达到稳定结构,其单质多表现氧化性。
    2.元素的化合价与原子最外层电子数的关系
    元素显正价还是显负价及其数值大小与原子的最外层电子数密切相关。其一般规律可归纳如下表:

  • 核外电子排布的一般规律:

    (1)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子.
    (2)原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。
    (3)次外层电子数目不超过18个(K层为次外层时不超过2个,L层为次外层时不超过8个)。倒数第三层电子数目不超过32个。
    (4)核外电子分层排布,电子总是优先排布在能量最低的电子层里,然后由里向外,依次排布在能量逐渐升高的电子层里,即最先排K层,当K层排满后,冉排L层等。原子核外电子排布不是孤立的,而是相互联系的。层数相同而位置不同的电子层中最多容纳的电子数小一定相同,如N层为最外层时,最多只能排8个电子;N层为次外层时,最多只能排18个电子而不是32个电子(2×42=32)。

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