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题文
下列排列顺序正确的是
①热稳定性:H2O>HF>H2S               ②还原性:HI>HBr>HCl
③熔沸点:SiO2>Na>NaCl>CO2          ④酸性:HNO3>H2CO3>HClO
A.①③B.②④C.①④D.②③
题型:单选题难度:中档来源:不详
答案
B
非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,氢化物的稳定性越强,相应阴离子的还原性越弱,所以①不正确,应该是HF>H2O>H2S,②④正确;钠的熔沸点低于氯化钠的,③不正确,答案选B。
据魔方格专家权威分析,试题“下列排列顺序正确的是①热稳定性:H2O>HF>H2S②还原性:HI>HBr>HCl③熔..”主要考查你对  构成物质的粒子—分子、原子、离子元素周期律  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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构成物质的粒子—分子、原子、离子元素周期律
考点名称:构成物质的粒子—分子、原子、离子
  • 构成物质的微粒:

     

    构成物质的粒子有分子、原子、离子

    分子:能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

    原子:化学变化中的最小粒子。
    离子:带电荷的原子或原子团。


  • 原子的构成:

     

    (1)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数(核电荷数)
    (2)原子的质量主要集中在原子核上
    (3)三决定:质子数决定元素种类
                              最外层电子数决定化学性质
                              原子核决定原子的质量
    (4)相对原子质量≈质子数+中子数
    说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2);最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)

  • 原子、分子、离子的区别与联系:

    区别:
    离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
    原子是化学变化中的最小微粒。
    分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
    联系:
    分子是由原子组成的。在化学变化中,分子可再分,原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

    原子、分子、离子的表示方法:

    原子通常用表示,分子用化学式表示,离子用表示。

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